基本概念
1.关于物理变化与化学变化
核裂变/核聚变不是化学变化（原子是化学变化中的最小单位）；
电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
电离是物理变化；（无新键生成）
原子核外电子跃迁（如焰色反应）是物理变化；
明矾净水是化学变化；
石墨和金刚石转化（白磷变红磷、O2
变O3……）是化学变化；
无水硫酸铜变五水硫酸铜是化学变化；
2.关于纯净物和混合物
胶体、溶液等是“分散系”，“分散系”包括“分散剂”和“分散质”，因
此是混合物；
聚乙烯、聚丙烯等，n值不完全相同，因此是混合物；
合金属于混合物；
一水合氨（NH3·H2O）属于纯净物，但氨水是混合物；
控制CH4：Cl2=1：1，光照下得到的产物是混合物；
3.关于胶体（分散系）
胶体是混合物！（可以是液溶胶、固溶胶、气溶胶）
氢氧化铁胶体的制备：沸水中滴加饱和氯化铁溶液
胶体不能（用滤纸）过滤，但可以用半透膜（渗析）除去
丁达尔效应的描述（答题模板）：看到一条光亮的“通路”
4.关于电解质
电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
（教材出处：部编必修一P13、鲁科必修一P53、苏教必修一P20）
电解质/非电解质一定是化合物：Cu是单质，氨水是混合物，故二者既不是电
解质也不是非电解质（但NH3
·H2O是化合物，属于弱电解质）
溶解度和电解质的强弱没有关系：硫酸钡是强电解质
氧化物与电解质：二氧化碳、二氧化硫不是电解质，因为溶于水之后发生反
应才能导电；氧化钠、氧化铝是电解质，因为（属于离子化合物）熔融之后可以导电
酸与电解质：盐酸、硫酸等液态时不导电但是溶于水导电，是（强）电解质；
硫化氢等在水中部分电离，是弱电解质
5.关于物质分类
过氧化钠不是碱性氧化物！（属于过氧化物）
CO既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物！
NO2虽然能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物！（经过了氧还）
NaHSO4不是酸！（电离出阳离子不全为氢离子）
6.“反常的”酸
与P有关：
次磷酸H3PO2，是一元酸；
亚磷酸H3PO3，是二元酸；
磷酸H3PO4，是三元酸
与B有关：
硼酸H3BO3，是一元酸，电离方程式H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+
7.关于氧化还原（再过一遍基本概念）
氧化剂，得电子，化合价下降，被还原，发生还原反应
还原剂，失电子，化合价上升，被氧化，发生氧化反应
配平注意“2”，如H2C2O4变2CO2，失2电子；
注意同种粒子可能有的参加氧化还原反应，有的没有参加氧化还原反应
8.关于元素的各种概念和参数
，A是质量数，Z是原子序数
质量数和相对原子质量不是一个概念！
质量数是整数（质子数+中子数），没有小数点
“同位素”要求必须质子数相同且中子数不同
同位素必须是核素，如1H和2H是同位素，但1H2
和2H2
不是同位素
问化合价记得标明正负！
9.关于电子式
重点关注：
1. 化学键类型和数目有没有错误（离子键画成共价键、共价键画成离子键）
2. 是否8电子稳定结构
3. 离子记得打括号，标电荷
4. 基团（甲基，…）的电子式有一个单电子
10.共价与离子
AlCl3是共价化合物！
Na2O、Na2O2、Al2O3都是离子化合物！
离子化合物中也可以有共价键：含氧酸盐
也可以有非极性共价键：过氧化钠
11.关于物质的量/气体摩尔体积
溶液中研究粒子物质的量，注意看有没有给定体积；
注意考虑水解或不完全电离；
问几mol化学键，记得把物质展开写（尤其是有机物）
问几mol电子，如果是离子，别忘了要加上/减去所带的电荷
问反应后几mol产物，注意反应是否完全进行（可逆反应？完全燃烧？）
标准状况下1mol气体体积为22.4L
标准状况：0℃，101kPa（不是常温！！）
12.关于溶液的浓度
注意配成溶液之后可能发生的水解或不完全电离：1mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根浓度小于1mol/L
溶液的质量分数是溶质质量/溶液质量，如100g质量分数2%的蔗糖溶液中有2g蔗糖98g水
溶解度单位一般是g/100g水，题目给单位时以题目为准
题目给数与22.4有关，先看描述的物质是不是气体
第二节 元素的性质
13.钠的两种氧化物
氧化钠-常温生成-灰白色
过氧化钠-燃烧生成（和水、CO2反应都生成氧气，用于潜艇等）-淡黄色
过氧化钠与水、二氧化碳的反应是Na2O2中氧元素的歧化，一半价下降，一般价上升
例题速览：
（判断）过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.4NA
答案：错，氧气是从（过氧化钠中的）-1价O来的，而不是水中的-2价O
14.含钠化合物的俗称、性质与用途
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
NaHCO3：小苏打——溶解度小，受热易分解，溶解吸热
Na2CO3：苏打、纯碱——溶解度大，受热不易分解，溶解放热（Na2S2O3：硫代硫酸钠、海波、大苏打）
Na2SO4·10H2O：芒硝
碳酸钠：制肥皂、制玻璃
碳酸氢钠：制药（治疗胃酸过多）、烘焙糕点作膨松剂（鲁科必修一P32-35）
*生理盐水：0.9%氯化钠溶液
*加碘食盐含碘酸钾不含碘单质！
15. 关于焰色反应
用什么工具：铁丝或铂丝
不能用玻璃棒！玻璃中含钠，自己就会产生钠的焰色
*钾的焰色常受钠盐干扰，要透过蓝色钴玻璃观察
16.侯氏制碱法
教材出处：苏教版必修一P73
“制碱”的“碱”指的是纯碱（碳酸钠）
顺序：先通氨气再通二氧化碳
总反应方程式：H2O+NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
之后：NaHCO3
加热分解，终产物是碳酸钠，CO2
循环利用
17.关于氯气参与的反应
和Fe、Cu生成FeCl3、CuCl2
（无论少量过量，注意都是最高价态）
和H2在点燃或光照条件下才反应
氯气与湿润石蕊试纸：先变红，再褪色
18.关于漂白
真正起效的物质是HClO，变质也是通过HClO分解来进行
漂白液：有效成分是NaClO
起效方式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-（注意酸性H2CO3>HClO>HCO3
-)
漂白粉（漂粉精）：有效成分是Ca(ClO)2
起效方式：Ca2++2ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3（碳酸钙是沉淀，因此和漂白液不同）
关于漂白性：
SO2、HClO、H2O2具有漂白性
HClO、H2O2的漂白性是氧化性的体现，SO2
漂白性不是氧化/还原性的体现
能写出具体化学方程式的反应都不体现漂白性
活性炭也可使有色物质褪色，但一般不说具有“漂白性”，原理是吸附（物理变化）
19.铁的氧化物（俗称、反应）
教材出处：部编必修一P67、鲁科必修一P86
FeO——不稳定，受热氧化为Fe3O4
Fe3O4——俗称磁性氧化铁，是磁铁矿主要成分，铁单质在氧气中剧烈燃烧、
与高温水蒸气反应、FeO在空气中受热的产物
Fe2O3——俗称铁红，是赤铁矿主要成分，常用于做红色颜料，是铁在空气中
生锈的最终产物
20.铁的氢氧化物（反应、答题模板）
颜色：氢氧化铁 红褐色；氧化铁 红棕色
现象描述：NaOH溶液滴入FeSO4
溶液中：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色
21.关于亚铁/铁离子
检验：
Fe2+：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（黄色溶液），生成物是蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]（普鲁士蓝）
记得打方括号“[ ]”！
Fe3+：硫氰化钾KSCN（无色溶液），溶液变为红色（不生成沉淀！）
性质：Fe2+还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通少量Cl2会先生成FeBr3
*注意铁氰化钾中铁为+3价，有一定的氧化性，可能对实验有干扰
22. 金属单质与水的反应性
按金属活动性分类：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
红色：放在液态水里就能反应
蓝色：遇沸水才能反应
绿色：遇高温水蒸气才能反应
黑色：不与水反应
*Zn略有争议
23.铝化合物的转化
Al3+—Al(OH)3—AlO2-的转化：
铝盐溶液滴加NaOH：先沉淀，后沉淀溶解
铝盐溶液滴加氨水：沉淀，沉淀不溶解
偏铝酸盐溶液滴加HCl：先沉淀，后沉淀溶解
偏铝酸盐溶液通入CO2：沉淀，沉淀不溶解
24.铁、铝与生活
吃：
补铁剂一般是二价铁，补铁剂与维生素C一起服用，因为维生素C具有还原性，
可以避免二价铁被氧化而降低药效；
氢氧化铝可以治疗胃酸过多（和前面提过的碳酸氢钠一样）
用：
制作印刷电路板的原理：镀铜的电路板，把需要保留的电路部分用不透水的
物料覆盖，未覆盖部分被FeCl3溶液腐蚀
25.合金
生铁和钢都是铁碳合金，属于混合物；
“硬铝”是一种铝合金
*稀土元素：57-71号元素（镧系元素）和钪、钇，又被称作“冶金工业的维生素”，
我国是稀土资源大国
26.金属的冶炼与获取
按金属活动性分类：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
红色：电解法，电解熔融盐，不是电解盐溶液
蓝色：热还原法，用H2、CO、C等还原剂
绿色：热分解法，氧化物热稳定性一般，加热分解生成单质和氧气
紫色：物理分离（阳极泥等，但实际上也经常用化学方法），化学性质很不活泼，自然界一般就以单质存在
27.硫单质的反应（与氯气对比，不要搞混！）
与铁单质：生成硫化亚铁FeS，铁为+2价
（氯气生成FeCl3，铁为+3价）
与铜单质：生成硫化亚铜Cu2S，铜为+1价
（氯气生成CuCl2，铜为+2价）
歧化：热碱溶液中歧化生成硫化钠和亚硫酸钠
28.二氧化硫通入钡盐
亚硫酸钡和硫酸钡都是白色沉淀；
二氧化硫通入氯化钡溶液，无沉淀，因为弱酸不能制强酸；
二氧化硫和氨气共同通入氯化钡溶液，有沉淀，因为发生酸碱反应生成大量
亚硫酸根离子；
二氧化硫通入硝酸钡溶液，有沉淀，因为硝酸根有氧化性，生成的是硫酸钡；
二氧化硫通入氯化钡，一段时间有沉淀，因为亚硫酸被氧化为硫酸
29. 接触法制硫酸
原料：硫铁矿FeS2（S是-1价）
先：【沸腾炉】粉碎，高温条件下生成Fe2O3
和SO2
再：【接触室】SO2
在催化剂（V2O5）作用下被O2氧化为SO3
后：【吸收塔】用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的产品
（不用水吸收三氧化硫，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率）
30.关于浓硫酸
吸水性是物理变化，脱水性是化学变化；
钝化：铁、铝
浓才钝化，不浓不钝化；
常温钝化，加热仍然会反应；
不是不反应，而是迅速生成致密氧化膜阻碍反应
没有挥发性，但用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫时，气体可能会带出一些浓硫酸小液滴
稀释必须酸入水！
31.浓硫酸与铜的反应
注意要点：
反应结束后体系仍为浓硫酸，生成的硫酸铜是白色固体（无水硫酸铜）
试管内物质倒入水中，变为蓝色；
注意顺序，不可将水倒入试管中，理由和浓硫酸稀释相同
（酸入水，慢搅拌；水入酸，就完蛋）
32.含硫化合物与生活
二氧化硫：可以做食品添加剂，添加到葡萄酒等食品中，抗氧化，但要符合国家标准，不能
超标（苏教必修一P92）
除烟气中二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2=▲=2CaSO4+2CO2
硫酸钙：俗称石膏，生石膏是CaSO4·2H2O，熟石膏是2CaSO4·H2O，用于固定骨折部位等，粉笔主要是石膏
硫酸铜：五水硫酸铜CuSO4·5H2O为蓝色，俗称胆矾或蓝矾，可用于配制农药；
无水硫酸铜为白色，可用于检验水蒸气
硫酸钡：俗称重晶石，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，因此硫酸钡悬浊液又称“钡餐”，
用于消化系统X射线检查（苏教必修一P97）
明矾：化学式为KAl(SO4)2·12H2O，用于净水（不是消毒，是水解原理的应用）
绿矾：FeSO4·7H2O
33.关于氨气
液氨可用作制冷剂（汽化大量吸热）
加热NH4Cl固体不能制氨气，因为分解后会立刻重新反应；
合成氨反应ΔH<0，是可逆反应
34.关于硝酸
硝酸盐溶液注意氧化性干扰；
避光保存！
浓硝酸遇Fe、Al钝化，易错点和浓硫酸相同；
35.关于化肥（初中内容）
氮肥：尿素CO(NH2)2
；氨水；碳酸氢铵；氯化铵；硝酸铵；硝酸钠……
磷肥：磷酸钙、磷酸二氢钙……
钾肥：草木灰K2CO3；KCl……
复合肥（含有两种及以上）：磷酸二氢铵、磷酸二氢钾、硝酸钾……
主要注意：
铵态氮肥和草木灰/碱性化肥合用降低肥效（双水解）
硝酸铵受热或撞击爆炸（结块不能用锤砸）
36.空气污染、温室效应与酸雨
常见的空气污染物：SO2、NO、NO2、O3、粉尘、一些有机物等等CO2不是空气污染物！（不然植物怎么活呢）
常见的温室气体：CO2、CH4（比CO2
造成温室效应能力还强）
导致酸雨的气体：SO2、NO、NO2、CO2
不导致酸雨！
SO2导致酸雨的过程：SO2+H2O H2SO3 ；2H2SO3+O2=2H2SO4
（二氧化硫-三氧化硫-硫酸比较困难，空气中的二氧
化硫在光照和烟尘中的金属氧化物的作用下“也可”被氧化成三氧化硫）
37.关于消毒/净水
常见消毒剂：
“84”消毒液：NaClO，原理是氧化性使蛋白质变性；
过氧乙酸：CH3COOOH，原理是氧化性使蛋白质变性；
75%医用酒精：CH3CH2OH，原理是蛋白质变性，但不是氧化性！
含碘消毒剂：I2，原理是氧化性使蛋白质变性；
苯酚和甲基（邻、间、对）苯酚都可用于消毒；
甲醛使蛋白质变性，用于防止尸体腐烂，一般不用于消毒
常见净水/水消毒剂：
明矾/三价铁：水解原理，利用胶体的吸附性去除一些悬浮杂质；
臭氧/次氯酸钠/二氧化氯/高铁酸钾（K2FeO4）等：利用氧化性，消毒
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